第三节 元素周期表的应用（第1课时）
《认识同周期元素性质的递变规律》习题课学案
黄长有
一．【学习目标】
1.会运用元素金属性强弱的判断依据判断金属元素金属性的相对强弱：
2.会运用元素非金属性强弱的判断依据判断非金属元素非金属性的相对强弱：
二．【学习重难点】
1、同周期元素性质递变规律
2、元素位、构、性三者的关系
三【学习方法】
小组探究
四【学习内容】
（一）尝试做一做，发现预习中的薄弱环节
1．“金属元素原子失去电子数越多，则金属性越强”对吗？
2．判断正误：
(1)Na、Mg、Al是较活泼的金属元素，它们的最高价氧化物对应水化物碱性都很强( )
(2)非金属性强的元素，其单质的活泼性一定很强( )
(3)HClO是氧化性很强的酸，因酸性HClO<H2SO3，故得电子能力S>Cl( )
(4)稳定性SiH4<HCl，则氧化性Si<Cl
3．对于难失去电子的原子，得到电子一定很容易吗？
4．同一周期中，非金属元素对应的所有含氧酸的酸性都随原子序数的增大而增强吗？
（二）尝试应用
[例1] 下列叙述不正确的是( )
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强
B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强
C．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
D．Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
[例2] R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
（三）针对训练，当堂强化所学
1．同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是( )
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．得电子能力：X＜Y＜Z
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
D．元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大
2．按C、N、O、F的顺序，元素的性质表现为递增的是( )
A．元素的金属性 B．原子失电子的能力
C．原子得电子的能力 D．单质的还原性
